Os cálculos estequiométricos estão representados na estequiometria e através deles é possível medir a quantidade de produtos e reagentes existentes em uma reação química. Eles são usados porque nas reações químicas as substâncias envolvidas reagem, originando produtos com proporções específicas.
A estequiometria é responsável pela análise quantitativa da composição das substâncias consumidas e formadas em uma reação química. O cálculo estequiométrico estabelece uma relação entre as quantias de reagentes e produtos de uma reação química.
Assim, é possível saber a quantidade de produtos que serão utilizados em uma reação e a quantidade de produtos que serão formados. Os princípios da estequiometria se baseiam nas Leis Ponderais (Lei de Lavoisier e Lei de Proust), relacionadas com as massas dos elementos químicos dentro das reações químicas.
NOX - Número de Oxidação
O número de oxidação (nox) é a carga real ou parcial de um elemento em um composto químico. Em geral, quando átomos se unem por ligação iônica, o nox representa a carga real do elemento. Em átomos ligados covalentemente, o nox é a carga parcial.
Em substâncias simples o NOX = 0, por exemplo H², O³, Ca, Fe. Isso ocorre porque não existe diferença de eletronegatividade. Em íons monoatômicos o NOX = carga do íon. Em substâncias compostas temos, em metais alcalinos é igual a +1, em metais alcalinoterros é igual a +2, no alumínio é igual a +3. Nos halogêncios é igual a -1, nos calcogênios é igual a -2, no hidrogêncio é igual a +1 e no oxigênio é igual a -2.
Exemplo de cálculo de NOX:
OXIRREDUÇÃO OU REDOX
é o processo químico de transferência de elétrons entre alguns elementos de reagentes da reação. O elemento que perde elétrons sofre oxidação, enquanto o elemento que ganha elétrons sofre redução. O agente oxidante é a substância química que causa oxidação.
Quando perde elétrons o NOX aumenta, quado ganha elétrons o NOX diminui.
MÉTODO DE BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
Os principais métodos são: tentativas, oxirredução e algébrico. Esse recurso de ajuste tem como base a Lei da conservação das massas, também chamada de Lei de Lavoisier, que afirma: “Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”
- Método direto
- Método algébrico
- Método redox
- Método íon-elétron
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